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daltons law of partial pressures
dry air near sea level has the following composition by volume: N_2, 78.08%; O_2 20.94%; Ar, 0.93%; CO_2 0.05%. the atmospheric pressure is 1.00 atm. calculate the partial pressure of each gas in atm and the concentration of each gas in moles per liter at 0degrees C.
Subject:
Chemistry
Topic:
General Chemistry
Posting ID:
9681
OTA ID:
103642
daltons law of partial pressures
a mixture of helium and neon gases is collected over water at 28.0 C and 745 mmHg. if the partial pressure of helium is 368 mmHg, what is the partial pressure of neon?
Subject:
Chemistry
Topic:
General Chemistry
Posting ID:
9682
OTA ID:
101455
kinetic molecular theory of gases
the temp. in the stratosphere is - 23 C . calculate the root-mean-square speeds of N_2 O_2 and O_3 molecules in this region.
Subject:
Chemistry
Topic:
General Chemistry
Posting ID:
9684
OTA ID:
103139
Assuming that gasoline is 100% isooctane,that isooctane burns to produce only CO2 and H2O,and that the density of isooctane is 0.6955 g/mL,what mass of CO2(in Kg)is produced each year by the annual U.S. gasoline consumption of 460,000,000,000L.
Subject:
Chemistry
Topic:
General Chemistry
Posting ID:
9786
OTA ID:
101374
What volume(at STP)of hydrogen gas must be burned to provide the same amount of energy as 1L of isooctane? The density of isooctane is 0.69545g/mL and the standard molar heat of combustion of isooctane is -5456.6 kj/mol.
Subject:
Chemistry
Topic:
General Chemistry
Posting ID:
9789
OTA ID:
103139
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